多电子原子的轨道能级与氢原子的有什么不同?
答 氢原子轨道的能量决定于主量子数[tex=0.643x0.786]/he/ol8BkDuTTL9yMPtH4Q==[/tex], 但多电子原子中, 轨道能量除决定于主量子数 [tex=0.643x0.786]/he/ol8BkDuTTL9yMPtH4Q==[/tex]以外,还与角量子数 [tex=0.357x1.0]Le5Jr6QhXJv1Yp4NjrbGVA==[/tex]有关。如[tex=1.857x1.357]uixnI37LsMBIMik4bSQtTQ==[/tex]角量子数相同时,随着主量子数[tex=0.643x0.786]/he/ol8BkDuTTL9yMPtH4Q==[/tex] 值增大,轨道能量升高。[tex=1.286x1.357]BEB68bP4vOVk/XYYizw11w==[/tex]量子数 [tex=0.643x0.786]/he/ol8BkDuTTL9yMPtH4Q==[/tex] 相同时,随着角量子数 [tex=0.357x1.0]Le5Jr6QhXJv1Yp4NjrbGVA==[/tex] 值增大,轨道能量升高。[tex=1.286x1.357]H6tHfFjOZ3ZWdB4qPQ9Ocg==[/tex]当主量子数和角量子数都不同时,有时出现能级交错现象。
举一反三
内容
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原子吸收光谱的产生是由于 A: 原子次外层电子在不同能级间的跃迁 B: 原子内层电子在不同能级间的跃迁 C: 原子外层电子在不同能级间的跃迁 D: 原子外层电子的振动和转动
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在单电子原子中,4s轨道能级低于3d轨道。
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有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。（1）原子势能较低的是（）（2）原子的电离能较高的是（）
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由于屏蔽效应和钻穿效应，使多电子原子中的轨道能级发生了能级交错现象。
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在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道