已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，计算：
纯水中的溶解度：$0.1mol·L-1NaF溶液中的溶解度：Ss2=Ksp/c2(F-)=2.7×10-11/0.12=2.7×10-9(mol·L-1)$0.20mol·L-1GaCl2溶液中的溶解度：
举一反三
- CaF2沉淀的Kspθ＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为
- 已知：Ksp (MgF2) = 6.4×10-7、Ksp(CaF2) = 2.7×10-11。在MgF2、CaF2均饱和的混合溶液中，[Ca2+]/[ Mg2+] = _________。反应MgF2↓+ Ca2+ = CaF2↓+ Mg2+的平衡常数K =__________。
- 中国大学MOOC: 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11
- 在含有0.10 mol·dm-3 CaCl2的CaF2饱和溶液中，F- 离子浓度是8.2 ´ 10-6mol·dm-3。已知Ksp(CaF2) = 2.7 ´ 10-11 A: 正确 B: 错误
- 已知Ksp（CaF2）=2.7×10－11。用NaF将溶液中的Ca2+沉淀为CaF2,溶液中的F-的浓度为0.025mol/L,溶液中Ca2+浓度为___________mol·L-1。
内容
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已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。
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已知KspΘ（CaF2）=3.45×10-11，在0.250L0.10mol·L-1的Ca（NO3）2溶液中能溶解CaF2（） A: 1.0×10g B: 1.8×10g C: 2.0×10g D: 9.0×10g
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反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为 A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2) B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2) C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2) D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
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已知CaF2的溶度积 Kϴsp=2.7×10-11，HF的Kϴa=3.5×10-4，则CaF2在保持[H+]=0.35mol•L-1溶液中的溶解度为
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微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为（）：（CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=6.6×10-4） A: 1.40×10\nmol·L\n B: 6.96×10\nmol·L\n C: 3.48×10\nmol·L\n D: 1.74×10\nmol·L\n E: 3.48×10\nmol·L