某溶液含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为0.050mol/L,要求Fe(OH)3沉淀完全,而不生成Fe(OH)2沉淀,需控制pH在什么范围?
举一反三
- 在1.0 mol·L-1 的ZnSO4溶液中，含有杂质Fe3+，欲使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀除去，而不使Zn2+沉淀，问溶液的pH值应控制在什么范围？ 已知 Ksp{Zn(OH)2}=1.2×10-17，Ksp{Fe(OH)3}=4.0×10-38。
- 若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+，采用沉淀方式最好的是() A: FeCO3 B: Fe(OH)2 C: Fe(OH)3 D: FeS
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 已知K(Fe(OH)3) = 4.0´10-38，在 0.10 mol×L-1 Fe3+溶液中，开始生成Fe(OH)3沉淀时溶液的pH为：http://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ueditor/201905/63656d23bdfa4c4fab208853e062d56c.png
- 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe