下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是：
A: 电子亲和能；
B: 电负性；
C: 电离能；
D: 原子半径。
A: 电子亲和能；
B: 电负性；
C: 电离能；
D: 原子半径。
举一反三
- 下列哪一种元素性质的周期性规律最不明显？ A: 电子亲和能 B: 电负性 C: 电离能 D: 原子半径
- 同周期元素性质递变规律() A: 原子半径减小 B: 电离能增大 C: 电子亲和能增大 D: 电负性增大 E: 均是周期性增大
- 同一周期中的元素，他们的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性从左到右的变化趋势是（） A: 均逐渐变小。 B: 原子半径逐渐变小，电离能、电子亲和能、电负性均逐渐变大。 C: 原子半径逐渐变小和电离能逐渐变小，电子亲和能、电负性均逐渐变大。 D: 均逐渐变大。
- 同周期元素性质递变规律，从左至右（） A: 原子半径减小 B: 电离能增大 C: 电子亲和能增大 D: 电负性增大 E: 均是周期性增大
- 中国大学MOOC: 下列元素电离能、电子亲和能、原子半径及电负性大小的比较中不正确的是：