丙酮在25℃下的蒸气压是30.7kPa。现有25℃、0.100mol的丙酮。试计算当丙酮的体积为8.00L时,丙酮蒸气的压力是多少？
举一反三
- 35℃时, 纯丙酮的蒸气压力为43.063kPa. 今测得氯仿的摩尔分数为0.3的氯仿-丙酮溶液上方, 丙酮的蒸气分压力为26.77kPa, 问此混合物是否为理想液态混合物? 为什么
- 已知在318<br/>K时纯丙酮的的蒸气压为43.063<br/>kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77<br/>kPa,则此溶液: ( ) A: 为理想液体混合物 B: 对丙酮为负偏差 C: 对丙酮为正偏差 D: 无法确定
- 已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是（）？
- 某温度时,丙酮 - 氯仿溶液的蒸气压为29.40kPa,其中丙酮的摩尔分数为0.287,平衡蒸气中丙酮的摩尔分数为0.819,已知纯氯仿在此温度下的蒸气压为 29.5kPa,则氯仿在该溶液中的活度为 , 活度因子为 。、
- 在318K下，丙酮（A）和氯仿（B）组成液态混合物的气液平衡系统，实验测得xB=0.3时气相中丙酮的平衡蒸气分压pA＝26.77kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压p*A＝43.063kPa，则此液态混合物为（）。 A: 理想液态混合物； B: 对丙酮产生正偏差； C: 对丙酮产生负偏差； D: 什么混合物无法判断。