以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B: 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C: 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D: 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B: 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C: 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D: 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C,D
举一反三
- 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B: 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C: 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 D: 在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
- 在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（ ） A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B: 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 C: 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同 D: 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
- 关于氢原子的叙述，符合玻尔理论的有（） A: 电子在第一轨道上运动时，处于最低能量状态 B: 电子的可能轨道分布只能是不连续的 C: 电子运动的轨道半径越大，电子的能量越多，所以频率较高的光子都是电子在外层轨道上运动时发出的 D: 电子在原子核外的任意两个轨道间跃迁都要发出光子
- 关于原子核外电子排布说法错误的是（） A: 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在 B: 核外电子总是尽先占领能量最低的轨道 C: 在同一亚层各轨道上，电子排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同 D: 电子运动与它的电子云伸展方向无关
- 核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如s电子绕球形轨道，而p电子则绕哑铃形轨道运动。
内容
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玻尔理论的基本观点是 A: 电子绕固定圆形轨道运行。 B: 轨道能量量子化。 C: 电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道会以辐射方式释放能量。 D: 在最低能量稳定轨道上运动的电子是基态电子，不吸收能量，也不发射能量。
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关于电子的排布规律，下列说法正确的是（） A: 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子同在 B: 核外电子总是尽先占能量最高的轨道 C: 在同一电子亚层的各个轨道上，电子的排布将尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同 D: 核外电子总是尽先占能量最低的轨道
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s电子在球面轨道具有确定值,p电子在双球面轨道上运动。
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原子轨道的含义是（ ） A: 原子空间运动的轨道 B: 描述原子中电子运动的轨道 C: 描述原子空间轨道运动的状态函数 D: 描述原子中单个电子空间运动的状态函数
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电子在不同轨道上旋转时可具有不同的能量，电子运动时所处的能量状态称为能级。