HCN 的离解常数为 Ka，AgCl 的溶度积常数为 Ksp，Ag(CN) -的稳定常数为 K ， 反应 AgCl +2HCN⇌Ag(CN)2- + 2H+ + Cl- 的平衡常数 K 为：
A: Ka·Ksp·K 稳
B: 2Ka + Ksp + K 稳
C: Ka+Ksp+ K 稳
D: Ka2·Ksp ·K 稳
A: Ka·Ksp·K 稳
B: 2Ka + Ksp + K 稳
C: Ka+Ksp+ K 稳
D: Ka2·Ksp ·K 稳
举一反三
- 已知AgCl的KspΘ及[Ag(NH3)2]+的K稳Θ,则AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为: A: KspΘ×K稳Θ B: KspΘ/K稳Θ C: K稳Θ/ KspΘ D: 1/[ KspΘ×K稳Θ]
- 利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。 A: K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) B: K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS) C: K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) D: K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)
- AgCl的Ksp=a，[Ag（CN）2]-的Ks=b，则反应AgCl+2CN-=[Ag（CN）2]-+Cl-的K为
- 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。 A: KK B: 1/KK C: K/K D: K/K
- 在AgCl沉淀中加入KCN溶液，沉淀的溶解度是 （已知：Ag(CN)2- K稳＝1.0×1021 ， AgCl Ksp＝1.7×10-10）