基态原子核外的电子排布，按照原子轨道近似能级图由低到高的顺序依次填充，并遵循三个基本规则：、、。
第一空： 能量最低原理 第二空： 洪德规则 第三空： 泡利原理
举一反三
内容
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(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_________________________________________________________________________________________。(2)Zn原子核外电子排布式为________________。(3)Co基态原子核外电子排布式为__________________________。(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________________。(5)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________。(6)写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。
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周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d74S2
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鲍林的原子轨道能级图基本反映了多电子原子的核外电子填充次序
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根据核外电子排布规则，可以肯定：（） A: 原子的价层电子数不超过8 B: 周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数 C: 族数等于基态原子的价层电子数 D: 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 E: 在多电子原子中，3d轨道的能级高于4s轨道的能级
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按照鲍林轨道近似能级图，对多电子原子的下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是 A: 3d, 4s, 4p, 5s B: 6s,4f, 5d, 6p C: 4f, 5d, 6s, 6p D: 7s, 7p,5f, 6d