（分压定律）干空气 N2和 O2的摩尔比为 4:1 , 100 kPa的干空气中 O2的分压为____kPa。
举一反三
- 某容器中含有NH3、O2、N2三种气体的混合物。取样分析后，其中n(N2)=0.600 mol，n(NH3)=0.320 mol，n(O2)=0.280 mol。混合气体的总压p=60 kPa。试计算各组分气体中NH3的分压为 kPa，O2的分压为 kPa。
- 某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)为： A: a／3 kPa B: a／6 kPa C: a／4 kPa D: a／2 kPa
- 恒温下将1.00dm3，204kPa的N2(g)和2.00dm3，303kPa的O2(g)充入容积为3.00dm3的真空容器中，则N2(g)的分压为______kPa，O2(g)的分压为______kPa，混合气体的总压为______kPa。
- （分压定律）20 ℃，100 kPa下，湿空气中水蒸气分压为 3.17 kPa,水蒸气的摩尔分数为____。
- 某温度下，容器中含有2.0 mol O2(g)、3.0 mol N2和1.0 mol Ar(g)，若混合气体总压为a kPa，则O2(g)的分压为_____kPa。 A: a/2 B: a/3 C: a/6 D: a