根据价层电子对互斥理论判断HgCl2中，成键电子对数目是 ，中心原子Hg的孤对电子对数目是 对,分子构型为直线型。
举一反三
- HgCl2中，成键电子对数目是 ，中心原子Hg的孤对电子对数目是 对,分子构型为 型。（答案之间空格分开）
- 根据VSEPR理论判断,SF4分子的中心原子为____,价层电子对数为___,孤电子对数为______,价层电子对构型为______,分子构型为______,中心原子的杂化方式为。
- 价层电子对互斥理论认为,分子或离子的空间构型取决于中心原子的____电子对数,它包括中心原子形成____键的电子对,称为____电子,还有____电子。
- 下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中,错误的是() A: 价层电子对包括成键电子对和孤对电子 B: 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大; C: 中心原子的价层电子对数等于配位原子数时,分子或离子的中心原子没有孤对电子 D: 价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。
- 中国大学MOOC: HgCl2中，成键电子对数目是 ，中心原子Hg的孤对电子对数目是 对,分子构型为 型。（答案之间空格分开）