对于任一化学反应,Ea为正向反应的活化能,Ea′为逆向反应的活化能,则必有
()
A: Ea′-Ea=ΔH
B: Ea-
Ea′=ΔU
C: Ea′-Ea=ΔU
D: 无法确定
()
A: Ea′-Ea=ΔH
B: Ea-
Ea′=ΔU
C: Ea′-Ea=ΔU
D: 无法确定
D
举一反三
- 恒压下某反应的正反应活化能为Ea ,逆反应的活化能为Ea’ ,则 Ea -Ea’ 等于该反应的 A: ΔU B: -Δ H C: Δ H D: -ΔU
- 恒压下某反应的正反应活化能为Ea ,逆反应的活化能为Ea’ ,则 Ea -Ea’ 等于该反应的 A: Δ H B: -Δ H C: ΔU D: -ΔU
- 单选(4分)[br][/br]若正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea’,则正反应的热效应 ΔrHm为 A: ΔrHm=│Ea-Ea’│ B: ΔrHm=Ea’-Ea C: ΔrHm=-(Ea’-Ea) D: ΔrHm=│Ea’-Ea│
- A [img=14x9]17e436e0a3691b0.jpg[/img]B + C是一放热反应的可逆基元反应,正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea',则下列活化能大小关系正确的是 A: Ea >;Ea' B: Ea<;Ea' C: Ea= 1/Ea' D: 不能确定
- 若正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea´,则正反应的热效应∆rHm为 A: ∆rHm=Ea´—Ea B: ∆rHm=|Ea´-Ea| C: ∆rHm=|Ea-Ea´| D: ∆rHm=-(Ea´-Ea)
内容
- 0
若正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea’,则正反应的热效应 DrHm为 A: DrHm=Ea’-Ea B: DrHm=│Ea’-Ea│ C: DrHm=│Ea-Ea’│ D: DrHm=-(Ea’-Ea)
- 1
正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应ΔH 为( )。 A: ΔH > 0 B: ΔH < 0 C: ΔH=(Ea正-Ea逆)/2 D: 不能确定
- 2
对于一个化学反应,其正反应的活化能Ea正与逆反应的活化能Ea逆之间的关系为: ( ) A: 大小相等 B: 符号相反 C: Ea正< Ea逆 D: 无法确定
- 3
A=B是吸热的可逆基元反应。正反应活化能Ea,逆反应活化能Ea',则( ) A: Ea = Ea' B: Ea < Ea' C: Ea > Ea' D: 三种皆有可能
- 4
正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应热效应ΔH 为( )。 A: ΔH > 0 B: ΔH < 0 C: ΔH=(Ea正-Ea逆)/2 D: 不能确定