标定KMnO4标准溶液时，反应由慢而快的原因是（）
A: 反应物浓度不断增加
B: 反应温度降低
C: 反应中生成了Mn
D: 反应中H增加
E: 反应中H减少
A: 反应物浓度不断增加
B: 反应温度降低
C: 反应中生成了Mn
D: 反应中H增加
E: 反应中H减少
举一反三
- 在酸性溶液中，用KMnO4滴定液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是（）。 A: 反应温度降低 B: 反应中c（H）减少 C: 反应物浓度不断增加 D: 反应中Mn生成
- 在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是 A: 反应物浓度不断增加 B: 反应温度降低 C: 反应中c（H+）减少 D: 反应中Mn2+生成
- 酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4反应由慢而快的原因是 A: 反应物浓度不断降低 B: 反应温度降低 C: 反应中[H+]增加 D: 反应中有Mn2+生成
- 对一般反应，温度升高时，反应速率明显加快，主要原因是（）。 A: 反应物浓度增加 B: 反应物压力增加 C: 活化分子百分数增大 D: 反应活化能降低
- 升高温度，反应速率加快的主要原因是（） A: 反应的活化能增加 B: 活化分子的百分数增加 C: 反应物的浓度增加 D: 反应的活化能降低