已知原电池中E（+）=1.63V，E（-）=0.80V，则该原电池电动势的值是
A: 0.025V
B: -0.025V
C: 0.83V
D: -0.83V
A: 0.025V
B: -0.025V
C: 0.83V
D: -0.83V
举一反三
- 在298 K时，氧化还原反应H3AsO4+2I- +2H+ = H3AsO3 + I2+ H2O 设计成原电池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3) = 0.560 V, φθ( I2/ I- ) = 0.535 V，在pH=2、其他物质浓度均为1 mol·L-1时的电动势E为（ ）。 A: -0.093 V B: 0.442 V C: 0.025 V D: -0.025 V
- 4. 已知Eɵ(Ag+/Ag)=0.7991 V，Eɵ(Ni2+/Ni)=-0.2363 V。如果设计一个银-镍原电池，则该电池图示为 ，电池反应为 ，该原电池的EMFɵ= V，电池反应的ΔrGmɵ= kJ/mol ，反应的标准平衡常数Kɵ= 。
- 已知某电池(-)A│A2+(0.1 mol•L－1)‖B2+(0.01 mol•L－1)│B(+)的电动势是 0.27 V，则该电池的标准电动势为（） A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V
- 标准Cu-Zn原电池的电动势EΘ=1.10 v ,如在铜半电池中加入少量固体Na2S,该原电[br][/br]池的电动势将 A: 大于1.10 v B: 小于1.10 v C: 等于0 v D: 并不改变
- 某电池(-)A∣A2+(0.1 mol/L)‖B2+(1.0×10-2<br/>mol/L)∣B(+)的电动势E为0.27 V，则该电池的标准电动势Eθ为（ ） A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V