由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为 1.64 V，此时钴电极为负电极。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.36 V ,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为
A: -0.28 V
B: +0.28 V
C: +3.0 V
D: -3.0 V
A: -0.28 V
B: +0.28 V
C: +3.0 V
D: -3.0 V
A
举一反三
- 由待测电极与氢电极组成原电池，标准氢电极作正极，测得电池的标准电动势为0.447V，则待测电极的标准电极电势为（ ） A: －0.553V B: ＋0.553 V C: －0.447V D: ＋0.447V
- 由标准钴电极[tex=4.714x1.571]VAkqJVVI4PiXbOI09eY8Lj+hrCEmj1X+0a0U76FEgLA=[/tex]与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为[tex=2.429x1.0]UuVQjuN1lMiwyuSErK9xkA==[/tex]，此时钴电极为负极。已知[tex=9.5x1.5]+XOCX3dCmcD3ASKyTc1XnRH5UtSgoxHV7tRIcHWEUxdnaW8fAwjX7cFPB6SKoFC/v/9T15qRdZgG46q0YF+XqQ==[/tex],问:当[tex=2.143x1.214]Foezj+v3q6tP+ZgX0jQstA==[/tex] 的浓度降低到[tex=6.571x1.214]zGlt9iFbM1ZHCMl6Y1xUIMBfUUflLPVJ4sgnQSGIO7k=[/tex] 时, 原电池的电动势将如何变化? 数值是多少?
- 【单选题】已知电极反应 的标准电极电势 为0.342 V,则电极反应 的标准电极电势应为() A. 0.684 V B. -0.684 V C. -0.171 V D. 0.342 V
- 将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则电动势E为 A: 0.414 V B: －0.414 V C: 0 V D: 0.828 V
- 将氢电极（p(H2)=100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为 A: 0.414 V B: -0.414 V C: -0.828V D: 0.828 V
内容
- 0
已知电极反应 [img=135x24]1803aba595c2134.png[/img] 的标准电极电势为 +0.342 V，则电极反应 [img=153x24]1803aba59e437ac.png[/img] 的标准电极电势为________ A: −0.342 V B: −0.684 V C: +0.342 V D: +0.684 V
- 1
将氢电极（氢气分压为100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为 A: 0.414 V B: -0.414 V C: -0.828V D: 0.828 V
- 2
已知电极反应Cu2+ + 2e- = Cu的标准电极电势为0.342 V，则电极反应2Cu - 4e- = 2Cu2+的标准电极电势为-0.684 V
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将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为 A: 0 V B: —0.414 V C: 0.414 V D: 0.828 V
- 4
已知电极反应 Cu 2+ + 2e - = Cu 的标准电极电势为 0.342 V ，则电极反应 2Cu - 4e - = 2Cu 2+ 的标准电极电势为 -0.684 V