某化学反应,常温下，温度每升高1K时,该反应的速率常数k增加1%,则该反应的活化能约为()kJ/mol
A: 7.5
B: 15
C: 30
D: 100
A: 7.5
B: 15
C: 30
D: 100
举一反三
- 某化学反应,当温度升高1K时,该反应的速率常数增加1%,则该反应的活化能约为( ) A: RT2 B: 100RT2 C: 10RT2 D: 0.01RT2
- 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1
- 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为 kJ/mol
- 700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
- 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：