某一化学反应，当温度由300K升高到310K时，反应速率增大了一倍，该反应的活化能为。
举一反三
- 某一化学反应，当温度由300K升高到310K时，反应速率增大了一倍，该反应的活化能为 kJ·mol-1。（计算结果保留3位有效数字）
- 反应活化能[img=205x39]17da59dadc8d7b9.png[/img]，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加k(310K)/k(300K)=（ ）。
- 反应活化能Ea=250kJ×mol-1,反应温度从300K升高到310K时,速率系数k增加____ 倍。
- 某化学反应的温度由300K升高到310K时，其反应速率增加1倍。求此反应的活化能。
- 升高温度，反应速率加快，是因为（ ） A: 增大了反应的活化能 B: 增大了反应速率常数 C: 增加了活化分子分数 D: 降低了反应的活化能