25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)
举一反三
- 纯水中KwΘ= [H+] [OH-]＝10-14（25℃），加入强酸后因H+ 离子浓度大大增加，故KwΘ大大增加
- 关于水的离子积常数(Kw)，下列说法正确的是 A: 在任何条件下Kw=1.0×10-14 B: Kw本质上是平衡常数 C: Kw的大小随温度的升高而降低 D: Kw仅适用于纯水 E: 常温下酸性溶液Kw<;1.0×10-14,碱性溶液Kw>;1.0×10-14
- 20℃时，水的离子积常数KW是（）。 A: 10 B: 10 C: 10
- 25℃时，水的离子积KW为
- 水的离子积常数是( ) A: 10.0×10-14 B: 1.0×10-14 C: 1.0×10-10 D: 1.0×10-7