下列各种状态水的化学势
,(1) 298.15 K,100 kPa,0.05 mol/dm3乙醇的水溶液,μ1;(2) 298.15 K,100 kPa,0.01 mol/dm3乙醇的水溶液,μ2;(3) 298.15 K,100 kPa,纯水,μ3;按由高到低的顺序排列为______
,(1) 298.15 K,100 kPa,0.05 mol/dm3乙醇的水溶液,μ1;(2) 298.15 K,100 kPa,0.01 mol/dm3乙醇的水溶液,μ2;(3) 298.15 K,100 kPa,纯水,μ3;按由高到低的顺序排列为______
μ3>μ2>μ1
举一反三
- 对于气体,热力学上的标准态是指(<br/>) A: T=298.15<br/>K,p=100<br/>kPa B: T=0<br/>K,p=100<br/>kPa C: p=100<br/>kPa D: T=298.15<br/>K,p=0<br/>kPa
- 在稀水溶液含有不挥发性溶质,在[tex=3.214x1.214]z8UzE49yijL253FQijNkZRivirAlYb0cL+KUxUL84cM=[/tex]时凝固,求:(1)该溶液的正常沸点;(2)在 298.15 K 时的蒸气压 (该温度时纯水的饱和蒸气压为 3.11674 kPa );(3)298.15 K 时的渗透压。
- 基元反应A + 2B = 2C,已知某温度下正反应速率常数k正 = 1,逆反应速率常数k逆 = 0.5,则处于平衡状态的体系是( ) A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3,[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3,[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3,[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3,[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- 标准状态是指温度为298.15 K,压强为 100 kPa。
- 关于热力学标准态,描述正确的是( )。 A: 指定温度T,200 kPa B: 298.15 K,标准压力pθ C: 指定温度T,标准压力pθ D: 298.15 K,100 kPa
内容
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热力学第一定律求下列各过程的体积功:(视H2为理想气体)。 ( 1 )5 mol H2由300 K,100 kPa定压下加热到800 K; ( 2 )5 mol H2由300 K,100 kPa定容下加热到800 K; ( 3 )5 mol H2由300 K,1.0 MPa定温可逆膨胀到1.0 kPa; ( 4 )5 mol H2由300 K,1.0 MPa自由膨胀到1.0 kPa。 A: -20.78kJ,0,-86.15kJ,0 B: 20.78kJ,0,-86.15kJ,0 C: -20.78kJ,0,86.15kJ,0 D: 20.78kJ,0,86.15kJ,0
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纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。
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下列过程中系统的熵减少的是( )。 A: 在0℃常压下水结成冰; B: 1 mol H2由300 K,100 kPa定压下加热到800 K; C: 1 mol H2在300 K,压力从100 kPa下降低到50 kPa; D: 水在其正常沸点汽化;
- 3
气态物质的标准态是指其分压为100 kPa,温度是298.15 K。( )
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在室温 、101 kPa 条件下 ,将4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3 的容器中混合均匀 ,则混合气体中N2 和H2 的分压力分别是: A: PN2=1×101 kPa PH2=2×101 kPa B: PN2=2 / 3×101 kPa PH2=1 / 3×101 kPa C: PN2=1 / 2×101 kPa PH2=1 / 4×101 kPa D: PN2=3 / 2×101 kPa PH2=1×101 kPa