二元酸H2A的pKa1= 4.00,pKa2=9.00, 当用HCl标准溶液滴定0.1 mol·L-1的Na2A时,则滴定曲线上有几个pH突跃,其计量点pH为多少? (4分)
举一反三
- 以0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L 二元酸H2A（pKa1=2，pKa2=9），化学计量点时的pH为（ ）
- 用NaOH标准溶液滴定HCl和酒石酸(pKa1=3,pKa2=4)及苯酚(pKa=10.0)混合溶液，在滴定曲线上可能出现的pH突跃有
- 用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定同浓度HAc（pKa = 4.74）的pH突跃范围为7.7～9.7。若用0.1000 mol·L–1 NaOH滴定某弱酸（pKa = 2.74）时，pH突跃范围是（ ）。
- 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-------------
- 用NaOH标准溶液滴定HCl+H2SO4和H3PO4(pKa1=2,pKa2=7,pKa3=12)混合溶液，在滴定曲线上可能出现的pH突跃有