正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆)时,则正反应的标准摩尔焓变(Δ rHmΘ)为
A: Δ rHmΘ >; 0
B: Δ rHmΘ=(Ea正-Ea逆)/ 2
C: Δ rHmΘ <; 0
D: 无法确定
A: Δ rHmΘ >; 0
B: Δ rHmΘ=(Ea正-Ea逆)/ 2
C: Δ rHmΘ <; 0
D: 无法确定
举一反三
- 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） A: △rHm=0.5[Ea（正）+Ea（逆）] B: △rHm＜0 C: △rHm=0.5[Ea（正）-Ea（逆）] D: △rHm＞0
- 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea´,则正反应的热效应∆rHm为 A: ∆rHm=Ea´—Ea B: ∆rHm=|Ea´-Ea| C: ∆rHm=|Ea-Ea´| D: ∆rHm=-(Ea´-Ea)
- 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。 A: △rHm<0 B: △rHm=0.5*[Ea(正)-Ea(逆)] C: △rHm=0.5*[Ea(正)+Ea(逆)] D: △rHm>0
- 单选(4分)[br][/br]若正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea’,则正反应的热效应 ΔrHm为 A: ΔrHm=│Ea-Ea’│ B: ΔrHm=Ea’-Ea C: ΔrHm=-(Ea’-Ea) D: ΔrHm=│Ea’-Ea│
- 正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应ΔH 为（ ）。 A: ΔH > 0 B: ΔH < 0 C: ΔH=（Ea正-Ea逆）/2 D: 不能确定