某原电池由下列两个半反应组成: A=A2+ + 2 e-, B2+ + 2 e-=B,反应
A: +
B: 2+ = A2+ + B 的平衡常数是 1×104,则该原电池的标准电动势是
A、+1.20 v
B、-1.20 v
C: +0.07 v
D: +0.118 v
A: +
B: 2+ = A2+ + B 的平衡常数是 1×104,则该原电池的标准电动势是
A、+1.20 v
B、-1.20 v
C: +0.07 v
D: +0.118 v
举一反三
- 某电池(-)A∣A2+(0.1 mol/L)‖B2+(1.0×10-2<br/>mol/L)∣B(+)的电动势E为0.27 V，则该电池的标准电动势Eθ为（ ） A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V
- 已知某电池(-)A│A2+(0.1 mol•L－1)‖B2+(0.01 mol•L－1)│B(+)的电动势是 0.27 V，则该电池的标准电动势为（） A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V
- 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
- 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） A: 1，1 B: 2，1 C: 1/2，2 D: 1，1/2
- 中国大学MOOC: 反应 3 A2＋＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3＋ 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电动势为1.6 v ，则该反应的lg KΘ为