反应速率理论中过渡态理论的要点。
化学反应的完成要经过由反应物分子构成的过渡态，此过渡态称为活化络合物，形成活化络合物需要一定的能量，活化络合物与反应物分子之间建立化学平衡，反应的总速率由活化络合物转化成产物的速率决定。
举一反三
内容
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按照化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是（） A: 该理论不考虑分子的内部结构和分子运动状态 ； B: 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 ； C: 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 ； D: 反应速率决定于活化络合物的分解速率 ； E: 该理论可以计算出任一反应的速率常数 。
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按照化学反应速率的过渡态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是 A: 该理论不考虑分子的内部结构和运动状态 B: 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 C: 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 D: 反应速率决定于活化络合物的分解速率
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下列属于反应速率理论的是（） A: 碰撞理论 B: 杂化轨道理论 C: 价键理论 D: 过渡状态理论 E: 依数性
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试述塔板理论和速率理论的要点？
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反应过渡态理论认为( )。 A: 反应速率取决于活化络合物的生成速率 B: 反应速率取决于活化络合物分解为产物的分解速率 C: 用热力学方法可算出速率常数 D: 活化络合物和产物间可建立平衡