共价键具有方向性的原因是因为原子轨道具有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠成键需要满足最大重叠条件。
举一反三
- 键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠，导致了共价键具有方向性。
- 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
- 原子在形成分子时，原子轨道重叠越多、形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，尽可能沿着重叠最多的方向进行，故共价键有方向性。
- 下列说法是否正确?如不正确，请说明原因。原子在形成分子时，原子轨道重叠越多、形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，尽可能沿着重叠最多的方向进行，因此共价键有方向性。
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 C: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；