已知反应2A（g）+B（g）→C（g）的△rHθm〉0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。
对
举一反三
- 对反应系统C（s)＋H2O（L)=CO（G)＋H2（g),△rHmθ（298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v（正)增加,逆反应速率v（逆)减小,结果平衡向右移动。（)
- 已知反应A2（g）+2B2（g） A: 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加 B: 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C: 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D: 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
- 在某温度下平衡A +B = G + F 的△H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。 A: 正反应和逆反应速率都减小 B: 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 C: 正反应速率减小，逆反应速率增大 D: 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 对可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)，DrHmӨ >0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。.
内容
- 0
上述(3)中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率υ正增大，逆反应速率υ逆减小，结果平衡向右移动。 ( )
- 1
在某温度下平衡A +B = G + F 的焓变小于0，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。 A: 正反应速率常数减小，逆反应速率增大 B: 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数 C: 正反应速率减小，逆反应速率增大 D: 正反应速率和逆反应速率都减小
- 2
对于可逆反应:C(s)+H2O(g)[img=35x11]17e0b0d417b0330.png[/img]CO(g)+H2(g)△rHm>;0,下列说法正确的是 A: 改变生成物的分压,使反应商J<;K,平衡将向右移动 B: 升高温度使正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡向右移动 C: 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂使v正增加,平衡向右移动
- 3
反应A＋B<-->C+D ΔrH mΘ＞0，升高温度时平衡向右移动，这是因为温度升高时，正反应速率v1升高，逆反应速率v2降低造成的。
- 4
可逆反应A(g) + B(g) → C(g)，△H < 0，达到平衡后再给体系加热，正反应速率______ ，逆反应速率______ ，平衡向______ 方向移动。