0.04mol/LH2CO3溶液的pH为()。(Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11)
举一反三
- 0.04mol/LH2CO3溶液中，C（H+）=（）；C（CO2-）=（）。已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
- 常温下，0.1mol/L的HNO2(Ka=5.6×10-4)、HCOOH(Ka=1.8×10-4)、HCN(Ka=4.9×10-10)和H2CO3(Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)溶液中氢离子浓度最大的是（ ）。 A: HNO2 B: HCOOH C: HCN D: H2CO3
- 1.0 L 0.10 mol/L 的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32-浓度为（）（H2CO3：Ka1θ= 4.3×10-7 ，Ka2θ= 5.6×10-11 ） A: 2.8×10-2 mol/L B: 5.6×10-11 mol/L C: 4.3×10-7 mol/L D: 7.6×10-7 mol/L
- 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是：（已知Ka1Θ(H2CO3)＝4.30×10－7，Ka2Θ(H2CO3) ＝5.6×10－11）
- 计算0.20 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH值。（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.7×10-11）