25℃时，氢氟酸的电离常数为10－3.15，基元反应H＋(aq)+F－(aq)＝HF(aq)的速率常数为1011.00 dm3.mol－1.s－1因此电离反应HF(aq)＝H＋(aq)+F－(aq)的速率常数为
举一反三
- 已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）
- 某温度下，可通过增大元反应A (aq) + B (aq) = G (aq) + F (s)中A的浓度来提高该反应的反应速率。
- 已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应，其中和热是 -12.1kJ/mol，H+（aq） + OH-（aq） = H2O（l） ΔrHmө= -55.6kJ/mol，则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应是（）kJ/mol A: -67.7 B: -43.5 C: 43.5 D: 99
- 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
- 所有的强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式全部可以写为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol