反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为
A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2)
B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2)
C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2)
D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2)
B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2)
C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2)
D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
D
举一反三
- Ca3(PO4)2的溶度积表达式正确的是 A: Ksp=[Ca2+][PO43-]； B: Ksp=[3Ca2+][2PO43-] C: Ksp=[Ca2+]3[PO43-]2 D: Ksp=[3Ca2+]3[2PO43-]2
- Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为。() A: Ksp=[Ca2+][PO43-V B: Ksp=[Ca2+]2[PO43-]2 C: Ksp=[Ca2+]3[PO43-]2 D: Ksp=[3Ca2+][2PO43-]
- Ca3(PO4)2的Ksp为27/8 a5，其溶解度为 ()。 A: a/3 B: a/2 C: 3/2 a D: 2/3 a
- Ca3 (PO4)2的溶解度为 a/2 mol·L-1, 其Ksp为
- 已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。
内容
- 0
Ca3(PO4)2的溶度积KspΘ与溶解度S之间的关系为（不考虑水解） A: KspΘ=S2 B: KspΘ=5S2 C: KspΘ=108S5 D: KspΘ=81S6
- 1
Ca(OH)2在纯水中可认为是完全电离的,其溶解度可表示为 A: (Ksp)1/3 B: (Ksp/4)1/3 C: (Ksp/4)1/2 D: Ksp/Kw
- 2
Ca3(PO4)2的溶解度为 a/2 mol·L-1，其 Ksp为( ) A: 36 a5 B: 4/9 a5 C: 9/4 a5 D: 27/8 a5
- 3
（15）Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和KspѲ的关系为（ ） A: s/cѲ=(KspѲ)1/3 B: s/cѲ=(KspѲ/4)1/3 C: s/cѲ=(KspѲ/4)1/2 D: s/cѲ=KspѲ/4
- 4
Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A: S=(Ksp)1/2 B: (Ksp/4)1/2 C: (Ksp)1/3 D: (Ksp/27)1/4