HCl溶于水，形成稀溶液可用亨利定理计算它的分压。
举一反三
- HCl(B)溶于氯苯(A)中的亨利常数km = 44400 Pa·kg·mol-1。则xw,B = 0.01的该溶液蒸气中HCl的分压为（ ）
- 20 ℃下HCl溶于苯中达平衡。当气相中HCl的分压为101.325 kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 ℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa，若20 ℃时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，那么，100 g苯中溶解 克HCl。（假设HCl溶于苯可以形成理想稀溶液）
- 若物质C分别溶于A、B两种不同的溶剂形成两种稀溶液，两种稀溶液中C的亨利常数一定相同。
- 若物质C分别溶于A、B两种不同的溶剂形成两种稀溶液，两种稀溶液中C的亨利常数一定相同。 A: 正确 B: 错误
- 关于亨利定律说法正确的是?() A: 氯化氢分子溶于苯时,不可以应用亨利定律 B: 氯化氢分子溶于水时,可以应用亨利定律; C: 温度升高,亨利系数的数值变大; D: 稀溶液中的溶剂遵从亨利定律。