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  • 2022-07-01
    已知配离子[CoCl2(en)2]+的磁矩为零,则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子d轨道分裂能比电子成对能________,d电子的排布方式为___________。
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    举一反三

    • 已知配离子[Co(NCS)4]2-中有3个未成对电子,则此配离子的中心离子采用()杂化轨道成键,配离子的空间构型为()。
    • 已知[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0B.M,以下关于[Fe(CN)6]3-配离子的表述不正确的是() A: 配离子为正八面体空间构型。 B: 配离子中未成对电子数为2。 C: 中心离子采取d2sp3杂化方式。 D: 配离子属于内轨型配合物。
    • 实验测定配离子 [Zn(NH3)4]2+ 的磁矩为零,则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为
    • 已知Fe2+的电子成对能p为15000cm–1,以CN–为配体组成Fe(CN)64–时,中心离子d轨道的分裂能为33000cm–1,则该配离子的未成对电子数是(),该配离子是()自旋,()轨型。
    • 配合物 [CoCl(NH3)(en)2]Cl2的系统命名为___________________,配离子的电荷为________,配位原子为_______,中心离子配位数为_____。

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      成对 磁矩 en 构型 空间 电子 分裂 已知 91 离子 cocl2 93 轨道 方式 cocl 2&#93 排布 中心

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