分别计算在25℃时浓度0．10mol．dm－3的HCl溶液和浓度为0．10mol．dm－3的HAC溶液的氢离子浓度及pH。

2022-06-25

分别计算在25℃时浓度0．10mol．dm－3的HCl溶液和浓度为0．10mol．dm－3的HAC溶液的氢离子浓度及pH。

答案：

×本题主要考查一元强酸和一元弱酸的氢离子浓度及pH。对于一元强酸,完全解离时有[H＋]＝c一元强酸；对于一元弱酸,则运用：HAH＋＋A－(aq)简化为解在25℃时0．10mol．dm－3的HCl中,[H＋]＝0．10mol．dm－3pH＝－lg[H＋]＝1因为HAC为弱酸,故存在解离平衡,即HACH＋＋AC－超始浓度／(mol．dm－3)0．100平衡浓度／(mol．dm－3)0．1－xxx查表得解得x＝1．32×10－3即[H＋]＝1．32×10－3mol．dm－3pH＝－lg[H＋]＝2．88

举一反三

内容

0
下列各组溶液等体积混合后，具有缓冲作用的是( )。 A: 0.10 mol×L-1 HAc 溶液和 0.10 mol×L-1 NaOH 溶液 B: 0.10 mol×L-1 NH4Cl 溶液和 0.20 mol×L-1 NaOH 溶液 C: 0.20 mol×L-1 NH4Cl 溶液和 0.10 mol×L-1 NaOH 溶液 D: 0.10 mol×L-1 NaAc 溶液和 0.10 mol×L-1 HCl 溶液 E: 0.10 mol×L-1 NaAc 溶液和 0.20 mol×L-1 HCl 溶液
1
已知氨水溶液的浓度为0.10 mol·L-1。（1）计算该溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（2）若在该溶液中加入NH4Cl 固体，使其在溶液中的浓度为0.10 mol·L-1，计算此溶液的OH- 浓度、pH 和氨的解离度。（Kbθ (NH3) = 1.8×10-5）
2
下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）。 A: 50mL 0.10 mol·L-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液 B: 50mL 0.10 mol·L-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液 C: 50mL 0.10 mol·L-1的氨水溶液 + 25mL 0.20 mol·L-1的HCl溶液 D: 500mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1） E: l升纯水中加入浓度均为0.01 mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴
3
中国大学MOOC: 0.10 mol/L 一氯乙酸（Ka = 1.4×10^(-3)）溶液的氢离子浓度可以用最简式计算。
4
0.10 mol/L 三氯乙酸（Ka = 0.23）溶液的氢离子浓度应该用近似式计算。