在 1mol/L H 2 SO 4 介质中， Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V ， E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V ）

1. 下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 A: 50mL 0.10 mol·L^-1的KH₂PO₄溶液+ 50mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液 B: 500mL0.10 mol·L^-1的NaHCO₃溶液+ 5mL CO₂饱和水溶液（常温下CO₂的摩尔溶解度为0.04 mol·L^-1） C: 50mL 0.10 mol·L^-1的氨水溶液+ 25mL 0.20 mol·L^-1的HCl溶液 D: l升纯水中加入浓度均为0.01 mol·L^-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴 E: 50mL0.10 mol·L^-1的HAc溶液+ 25mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ） A: 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1NH₄Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O和0.2 mol·L^-1NH₄Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O和0.1 mol·L^-1NH₄Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O和0.2 mol·L^-1NH₄Cl等体积混合溶液

计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3

已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。