热容的适用范围是：有相变和化学变化且不作非膨胀功的均相封闭系统
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举一反三
- 热力学基本方程dA = -S dT - p dV 的适用条件是封闭系统，非体积功为零，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。
- 对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1K所吸收的热称为该系统的热容。（)
- 式[tex=8.857x3.429]Gzsx102ddJKkgr+cPMl4wG82h5yvswQ5YtdyefLhdClx6l+MTCY7iz0WZgcxVTs0D0nXtE1YvGqiZHHdtlprsSCPViufrQX1QCPuUxJ3uFoTXzxtz2lKjR+Avh+Q6KiI[/tex]作为平衡判据,其适用条件是什么？（）A.仅适用于封闭系统不做非体积功时的相变化过程B.仅适用于封闭系统不做非体积功时的化学变化过程C.适用于封闭系统不做非体积功时的相变化和化学变化过程D.仅适用于封闭系统的相变化和化学变化过程
- 热力学基本方程dA = -SdT - pdV 的适用条件是封闭系统，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。
- 热力学基本方程dA = -SdT - pdV 的适用条件是封闭系统，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。 A: 正确 B: 错误
内容
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在没有发生化学反应且没有相变时，均相封闭系统升高单位热力学温度所吸收的热，称为热容。（ ）
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公式dU=TdS-pdV适用条件是 A: 无非体积功、无化学变化和相变化的均相系统( B: 无非体积功任意可逆过程( C: 定温定压下不可逆化学变化过程( D: 定温定压下不可逆相变化过程
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对于理想气体无其他功封闭系统，用等压热容Cp计算ΔH的适用范围为
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在没有发生化学反应且没有相变时，均相封闭系统升高单位热力学温度所吸收的热，称为热容。（ ） A: 错 B: 对
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热力学基本方程dU=TdS-pdV，适用于组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的任意过程。