AgCl在水中的溶解度大于AgI, 其主要原因是()。
A: Cl的电离能比I大;
B: AgI的正负离子间相互极化作用比AgCl的大;
C: Cl 的电负性比 I 大;
D: AgCl的晶格能比AgI的大。
A: Cl的电离能比I大;
B: AgI的正负离子间相互极化作用比AgCl的大;
C: Cl 的电负性比 I 大;
D: AgCl的晶格能比AgI的大。
B
举一反三
- AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ，其主要原因是 A: AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B: Cl 的电负性比 I 的大 C: Cl 的电离能比 I 的大 D: AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大
- AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ，其主要原因是 A: AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B: Cl 的电负性比 I 的大 C: Cl 的电离能比 I 的大 D: AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大
- 单选(4分)[br][/br]AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ,其主要原因是[br][/br] A: AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大 B: AgCl 的晶格能比 AgI 的大 C: Cl 的电负性比 I 的大 D: Cl 的电离能比 I 的大<br>·
- AgCl 在水中的溶解度大于AgI，主要因为（4.0分） A: AgCl的晶格能比AgI的大 B: Cl的电负性比I的大 C: I-离子比Cl-离子容易受Ag+离子的极化，从而使AgI的共价键成分较AgCl的大 D: Cl的电离能比I的大
- 单选(2分)[br][/br]AgCl在水中的溶解度大于AgI,这主要是因为: A: Cl的电负性比I的大。 B: Cl的电离能比I的大。 C: AgCl的晶格能比AgI的大。 D: 离子比离子容易受到离子的极化从而使AgI的共价键成份较AgCl的大
内容
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AgCl在水中的溶解度大于AgI,这主要是因为： A: AgCl的晶格能比AgI的大。 B: Cl的电负性比I的大。 C: [img=20x21]1803588cc017ac3.png[/img]离子比[img=29x21]1803588cc916e33.png[/img]离子容易受到[img=34x25]1803588cd1ba8cb.png[/img]离子的极化从而使AgI的共价键成份较AgCl的大 D: Cl的电离能比I的大。
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AgCl在水中的溶解度大于AgI,这主要是因为： A: AgCl的晶格能比AgI的大。 B: Cl的电负性比I的大。 C: [img=20x21]1803d4df92691f5.png[/img]离子比[img=29x21]1803d4df9a45523.png[/img]离子容易受到[img=34x25]1803d4dfa3182ee.png[/img]离子的极化从而使AgI的共价键成份较AgCl的大 D: Cl的电离能比I的大。
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AgCl在水中的溶解度大于Agl在水中的溶解度，这主要是因为()。 A: Cl的电负性比I的大 B: I-离子的变形性比Cl-离子的大，从而使AgI中间的共价成分比AgCl的大 C: Cl-的电离能比I-的大 D: AgCl的品格能比AgI大
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AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是 A: AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构 B: 化学活泼性和电负性Cl都大于I C: AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键 D: I－的变形性大于Cl－，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
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AgCl 在水中的溶解度大于AgI, 其主要原因是( )。