某温度下，气体始态压力为1 MPa，反抗恒定外压100kPa膨胀到100kPa的终态，则该过程Q=△H。是否正确？为什么？
举一反三
- 1 mol理想气体由298K,100kPa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J，则终态压力为______kPa。
- ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程 A: 理想气体从200 kPa反抗恒外压100 kPa膨胀到终态100 kPa B: 电解 CuSO4水溶液 C: 0℃ , 101.3 kPa 下冰融化成水 D: 气体从(298 K, 101.3 kPa)可逆变化到(373 K, 104 kPa)
- 一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压（p环= 100kPa）绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
- 1 mol单原子理想气体，从始态(273 K、200 kPa)到终态(323 K、100 kPa)，通过两个途径：先等温可逆膨胀至100 kPa，再等压加热至323 K。
- 1 mol单原子理想气体，从始态(273 K、200 kPa)到终态(323 K、100 kPa)，通过两个途径：先等压加热至323 K，再等温可逆膨胀至100 kPa