Cu(OH)2在1mol×L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是(A、盐效应B、配位效应 C、酸效应 D、同离子效应
A: A
B: B
C: C
D: D
A: A
B: B
C: C
D: D
举一反三
- 3. BaSO4在NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大，原因是（ ） A: A．同离子效应 B: 盐效应 C: 酸效应 D: 配位效应
- BaSO4沉淀在0.1 mol·L−1 KNO3 溶液中溶解度比其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是 A: 盐效应 B: 酸效应 C: 配位效应 D: 形成过饱和溶液
- BaSO4在0.010 mol/L BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小的原因是（）。 A: 酸效应； B: 同离子效应； C: 络合效应； D: 盐效应。
- [tex=2.143x1.214]KQ8VysFEeiAny928WmsazA==[/tex]在[tex=4.5x1.214]BNna75dkpKeGTnxYvOi50NUzFZIsNgtAkFNAQbUOLCo=[/tex]氨水中的溶解度比在纯水中大,其原因是A.盐效应B.配位效应C.酸效应D.同离子效应
- AgCl 在0.01 mol·L－1 HCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，主要原因是 A: 同离子效应 B: 盐效应 C: 酸效应 D: 电离作用