NH3和NF3都是三角锥形分子,在NH3分子中,N和H的电负性差为0.84;而在NF3中,N和F的电负性差为0.94。为什么NH3的分子具有比NF3分子更大的偶极矩?****
NH3和 NF3的空间几何构型都是三角锥形 ，N原子处于三角锥形顶端 ，N原子上都有一对孤对电子 。在NH3中键矩方向是H→N ，与电子云重心受电负性影响和孤对电子的 影响是一致的 ，故有较大的偶极矩 。而在NF3中 ，孤对电子使分子偶极矩有F→N的趋势 ，而电负性的影响则是使键矩方向为N→F ，两者方向相反 ，即孤对电子的作用削弱了由键矩引起的分子偶极矩 ，所以偶极矩较小 。
举一反三
- 已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶极矩（μ＝1.5 D）却远比NF3分子的偶极矩（μ＝0.2 D）大 ？
- 根据分子几何构型和成键原子的电负性说明下列各对分子的偶极矩大小：(1)HCl，HBr；(2)CO2，SO2；(3)CCl4，CH4；(4)NH3，PH3；(5)BF3，NF3；
- 下列分子中N原子采用sp2杂化的是（）。 A: BF·NH B: NF C: NF D: NF
- 据杂化轨道理论，BF[sub]3[/]分子和NH[sub]3[/]分子的空间构型( )。 A: 均为平面三角形 B: BF<sub>3</sub>为平面三角形，NH<sub>3</sub>为三角锥形 C: 均为三角锥形 D: BF<sub>3</sub>为三角锥形，NH<sub>3</sub>为平面三角形
- NF3与NH3分子的空间构型均为______ ,但NF33分子中的键角要比NH3分子中的键角______ ,因为______ 。
内容
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下列分子中具有极性键的非极性分子是（ ） A: BF 3 B: NH 3 C: H 2O D: HCl
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下列关于BF3和NF3分子说法错误的是： A: BF3中的B原子采取sp2等性杂化。 B: NF3分子的N原子采取不等性的sp3杂化。 C: BF3分子呈平面三角形，NF3分子呈三角锥构型。 D: BF3和NF3都是非极性分子
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【单选题】下列分子或离子中,不含孤电子对的是() A. H 2 O B. H 3 O + C. NH 3 D. NH
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NF3分子中，N—F是 σ键，分子空间构型为 ，其分子间存在 。
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NH3和NF3都 是4原子分子，所以二者空间构型相同。