使下列电极反应中有关离子浓度增加一倍，而ψ值不变的是（ ）。
A: Cu2+ +2e = Cu
B: I 2 + 2e = 2I -
C: 2H+ + 2e = H 2
D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
A: Cu2+ +2e = Cu
B: I 2 + 2e = 2I -
C: 2H+ + 2e = H 2
D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
举一反三
- 下列反应有关离子浓度减小一半，电极电势值增加的是( )。 A: 2H<sup>+ </sup>+ 2e =H<sub>2</sub> B: Fe<sup>3+ </sup>+ e =Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2 </sub>+ 2e =2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+ </sup>+ 2e =Cu
- 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e<sup>-</sup>=Sn<sup>2+</sup> B: Fe<sup>3+</sup> +e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup> C: I<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>=2I<sup>-</sup> D: Cu<sup>2+</sup>+2e<sup>-</sup>=Cu
- 下列电极反应中，有关离子浓度减小相同的倍数，电极电势增大的是( ) A: Sn<sup>4+</sup>+2e→Sn<sup>2+</sup> B: Cl<sub>2</sub>+2e→2Cl<sup>-</sup> C: Fe<sup>2+</sup>+2e→Fe D: 2H<sup>+</sup>+2e→H<sub>2</sub>
- 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
- 下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是： A: Cu2+ + 2e = Cu B: I2 + 2e = 2I- C: 2H+ + 2e = H2 D: O2 + 4H+ +4e = 2H2O