10mol/LHAc溶液中含有0.010mol/LHCl时，醋酸的电离度（）。
举一反三
- 已知KbΘ（NH3·H2O）=1.8×10–5，在含有0.010mol·L–1 NH3·H2O和0.010 mol·L–1 KOH混合液中，c（NH4+）等于（） A: 9.0×10 mol·L B: 1.8×10 mol·L C: 0.020 mol·L D: 6.0×10mol·L
- 1803dd06b193d5a.png在下列溶液中溶解度最大的溶液是 。 A: 0.10 mol/LHAc B: 0.010 mol/LHAc C: 0.010 mol/L[img=44x22]1803dd06b9b0e28.png[/img] D: 1.0 mol/L[img=64x22]1803dd06c37b90e.png[/img]
- 0.10 mol/L HAc 溶液中含有0.010 mol/L NaAc时，溶液pH（ ）。
- 0.10 mol/L HAc 溶液，醋酸的电离度（ ）。
- 在一定温度下，0.10 mol/L的醋酸溶液稀释成0.050 mol/L的醋酸溶液，其中电解质的电离平衡常数和电离度都不变。