在经典固体热容理论中，著名的杜隆-珀替定律显示热容是一个与温度无关的常数。该常数表示为每摩尔原子热容，其大小为（ ）。
A: 4.9 J/mol·K
B: 24.9 J/mol·K
C: 14.9 J/mol·K
D: 34.9 J/mol·K
A: 4.9 J/mol·K
B: 24.9 J/mol·K
C: 14.9 J/mol·K
D: 34.9 J/mol·K
举一反三
- 根据杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为J/(mol∙K)。除了轻元素外，大部分原子的摩尔热容在非低温时都接近该值
- 根据杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为（ ）J/(mol∙K)。除了轻元素外，大部分原子的摩尔热容在非低温时都接近该值。 A: 22.5 B: 30 C: 7.5 D: 25
- 气体常数 R 等于 8.314 J·mol·K -1 。
- 某化学反应在300K、下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol，反应在试管中进行时其环境的熵变为（ ）。 A: 200 J·K·mol B: -200 J·K·mol C: -180 J·K·mol D: 180 J·K·mol
- 关于杜隆-珀替定律,下列说法正确的是 A: 认为固体的热容为一恒定值：3R=24.6J/(mol·K) B: 不管在多少温度下，都与实验值符合得比较好。 C: 在低温下的，该定律给出的固体热容值低于实验值。 D: 对不同的固体，该定律给出的热容值不同。