298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能 EⅠ= EⅡ,若速率常数kⅠ= 10kⅡ,则两反应之活化熵相差 ( )
A: 0.6 J·K-1·mol-1
B: 10 J·K-1·mol-1
C: 19 J·K-1·mol-1
D: 190 J·K-1·mol-1
A: 0.6 J·K-1·mol-1
B: 10 J·K-1·mol-1
C: 19 J·K-1·mol-1
D: 190 J·K-1·mol-1
举一反三
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ，若速率常数kⅠ=10kⅡ，则两反应的活化熵相差() A: 0.6J·mol-1·K-1 B: 10J·mol-1·K-1 C: 19J·mol-1·K-1 D: 190J·mol-1·K-1
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ,若速率常数kⅠ=10kⅡ,则反应的活化熵(单位：J·mol-1·K-1)相差多少() A: 0.6 B: 10 C: 19 D: 190
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 利用298K时的标准摩尔熵,计算反应在298 K时的标准摩尔熵变ΔrSmΘ 。 ( ) A: 258.3 J·K-1·mol-1 B: 234.3 J·K-1·mol-1 C: 256.5 J·K-1·mol-1 D: 167.9 J·K-1·mol-1
- 已知298.15 K时NO(g)的为91.3 kJ·mol-1，上题中环境的熵变为： A: -281.2 J·mol-1·K-1 B: -306 J·mol-1·K-1 C: 281.2 J·mol-1·K-1 D: 306 J·mol-1·K-1