假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态(1)的氢原子能量较低；状态(1)的氢原子失去一个电子需要较多的能量。
举一反三
- 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。（1）原子势能较低的是（）（2）原子的电离能较高的是（）
- 中国大学MOOC: 按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为
- 按类氢原子轨道能量计算公式,Li2+电子在n = 1 轨道上的能量与氢原子电子在n = 1 轨道上的能量之比为: A: 3∶1 B: 6∶1 C: 9∶1 D: 1∶3
- 原子轨道的含义是（ ） A: 原子空间运动的轨道 B: 描述原子中电子运动的轨道 C: 描述原子空间轨道运动的状态函数 D: 描述原子中单个电子空间运动的状态函数
- 量子数n和l共同决定着多电子原子中 A: 电子的空间运动状态 B: 1个原子轨道 C: 电子的自旋运动状态 D: 电子或轨道的能量