在强氧化状态下,高价铁、锰氧化物的溶解性很差,可溶性Fe2+、Mn2+及其水解离子浓度过低,植物易产生铁、锰缺乏。
举一反三
- 铁的氧化还原电位比锰低, Fe2+对高价锰便成为还原剂,因此,Fe2+能大大阻碍Mn2+的氧化,因此,除铁必先除锰
- 在酸性介质中高锰酸根与Fe2+反应,其还原产物为（ ） A: 二氧化锰 B: 锰酸根离子 C: 二价Mn离子 D: Fe
- 采用氧化法去除地下水中铁、锰的过程、原理叙述中,不正确的是( ) A: 锰氧化后对铁的氧化具有催化作用,在除铁除锰过程中总是先除锰后除铁 B: 除铁除锰滤池对滤料表面形成催化作用,在除铁除锰过程中发挥主要作用 C: 在Mn2+的氧化过程中,铁细菌等微生物生化反应速率一般大于水中溶解氧氧化Mn2+的速率 D: 当水的pH值低时,除锰容易,pH值高时,除铁容易
- 含Mn2+地下水曝气后,经滤层过滤,能使高价锰的氧化物逐渐附着在滤料表面上,形成( ),使其成为( )的“锰质熟砂”有接触催化作用,提高氧化速度,使Mn2+在较低的pH条件下,就能氧化为高价锰而从水中除去。正确选项为( )
- 在高锰酸根（MnO4-）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为（） A: +4 B: +5 C: +6 D: +7