HgCl2为白色固体，HgI2为橙红色固体，这是由于（ ）。
举一反三
- HgCl<sub>2</sub>为白色固体，HgI<sub>2</sub>为橙红色固体，这是由于（ ）。 A: HgCl<sub>2</sub>中离子的极化作用比HgI<sub>2</sub>的较强 B: HgI<sub>2</sub>中离子的极化作用比HgCl<sub>2</sub>的较强 C: Hg<sup>2+</sup>和Cl<sup>-</sup>均为无色，形成的HgCl<sub>2</sub>为白色固体 D: Hg<sup>2+</sup>为无色，I<sup>-</sup>为有色，形成的HgI<sub>2</sub>为有色固体
- HgCl2为白色固体，HgI2为橙红色固体，这是由于（ ）。 A: Hg2+为无色，I-为有色，形成的HgI2为有色固体 B: Hg2+和Cl-均为无色，形成的HgCl2为白色固体 C: HgI2中离子的极化作用比HgCl2的较强 D: HgCl2中离子的极化作用比HgI2的较强
- 往一白色固体中加入氨水后变为黑色固体,说明此白色固体为 A: HgCl2 B: AgCl C: Hg2Cl2 D: ZnCl2
- 试从离子极化观点解释。（1）FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点；（2）ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2；（3）HgCl2为白色、溶解度较大；HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
- 未被氧化的Mn(OH)2是白色固体。