某化学反应在298K时的标准吉布斯函数变化为正值,则该温度时反应的Ky将是:
A: Ky=1
B: Ky=0
C: Ky>1
D: Ky<1
A: Ky=1
B: Ky=0
C: Ky>1
D: Ky<1
举一反三
- 某化学反应在298K时的标准摩尔反应吉布斯函数为负值，则该反应的Ky（ ）。 A: Ky=0 B: Ky＜0 C: Ky＞1 D: 0＜Ky＜1
- 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Ky将是: A: (A)Ky=0 B: (B)Ky<0 C: (C)Ky>1 D: (D)0Ky<1
- 在298 K时，某化学反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGmy<0，则反应的标准平衡常数Ky 1 A: B: = C: 不能判断大小
- 在等温、等压的条件下，反应 C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g)的平衡常数和转化率分别为 Ky(1)和α1。充入一定量的N2(g) 后，再次达平衡时的平衡常数和转化率分别为 Ky(2) 和 α2。两者的关系为 A: Ky(1) = Ky(2)，α1 > α2 B: Ky(1) > Ky(2)，α1 > α2 C: Ky(1) < Ky(2)，α1 < α2 D: Ky(1) = Ky(2)，α1 < α2
- 吸收操作中，若1/Ky=1/ky+m/kx，当气膜控制时，Ky≈( )；当液膜控制时，Ky≈( )。