某温度时,反应 N2O4 (g) 2 NO2 (g) 达到平衡,如N2O4 的分解率为25%,则此时混合气体的总压力是N2O4 分解前压力的
A: 0.75倍
B: 1.75倍
C: 1.50倍
D: 1.25倍
A: 0.75倍
B: 1.75倍
C: 1.50倍
D: 1.25倍
举一反三
- 某温度下，反应N2O4（ g ）<--> 2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的
- 一定温度下，可逆反应N2O4（g）=2NO2（g）在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的（）倍 A: 0.25 B: 1.25 C: 1.5 D: 1.75
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 在 2 NO2 (g) = N2O4 (g) 的平衡体系中,若NO2 和N2O4 的分子数之比为1∶3 ,则气体混合物的平均分子量为(原子量 N 14 O 16) A: 92.0 B: 80.5 C: 69.0 D: 57.5
- 在恒温下,将2 NO2(g)=N2O4(g) 平衡体系的总压力增大一倍,则其体积是 A: 等于原来体积的1 / 2 B: 小于原来体积的1 / 2 C: 大于原来体积的1 / 2 D: 等于原来体积的2 倍