根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：[img=145x19]17e44150a930eaf.jpg[/img]，[img=145x19]17e44150b2ded92.jpg[/img]。下面叙述中不正确的是（） 未知类型：{'options': ['17e44150bc399b5.jpg是纯溶剂在所处T,p时的化学势', ' [img=47x19]17e44150bc399b5.jpg[/img]是[img=42x17]17e44150c54017e.jpg[/img]，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势', ' 当溶质的浓度用不同方法（如[img=66x17]17e44150cf40599.jpg[/img]）表示时，[img=47x19]17e44150bc399b5.jpg[/img]不同，但[img=16x14]17e44150d8ada6c.jpg[/img]不变', ' [img=47x19]17e44150e22a1fd.jpg[/img]只是与T,p及溶剂的性质有关，[img=47x19]17e44150bc399b5.jpg[/img]只是与T,p及溶质的性质有关'], 'type': 102}

温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为p*A，化学势为μ*A，在1Pθ时，凝固点为TOf，向A溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、μA、Tf的关系是（） A: p〈p，μ〈μ，T〈T B: p〉p，μ〈μ，T〈T C: p〉p，μ〈μ，T〉T D: p〉p，μ〉μ，T〉T

在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*，化学势为μ*，并且已知在大气压力下的凝固点为T*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个物理量分别为p，μ和T，则 A: p*<;p, μ*<;μ，T*<;T B: p*>;p, μ*<;μ，T*<;T C: p*<;p, μ*<;μ，T*>;T D: p*>;p, μ*>;μ，T*>;T

一定T、P、浓度条件下，纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势。( )

在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p*A，化学势为μ*A，在101 325 Pa压力下的凝固点为T*f，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量变为pA，μA，Tf，它们之间的大小关系为（ ）。 A: p*A<pA，μ*A<μA，T*f<Tf B: p*A>pA，μ*A>μA，T*f<Tf C: p*A<pA，μ*A<μA，T*f>Tf D: p*A>pA，μ*A>μA，T*f>Tf