在 298K下，将 56.0 g N2做等温可逆压缩，从 100 kPa压缩到 400 kPa，计算此过程的 Q，W，ΔU，ΔH。如果被压缩后的气体反抗外压 100 kPa等温膨胀至原来的状态，计算这两个过程的总功、系统与环境间交换的热。
举一反三
- ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程 A: 理想气体从200 kPa反抗恒外压100 kPa膨胀到终态100 kPa B: 电解 CuSO4水溶液 C: 0℃ , 101.3 kPa 下冰融化成水 D: 气体从(298 K, 101.3 kPa)可逆变化到(373 K, 104 kPa)
- （状态变化热的计算）298K时1 mol理想气体从 1000 kPa可逆膨胀为 100 kPa，此过程 Q等于____J。 A: 100 B: 1000 C: 5705 D: 7500
- 有10 mo!的气体（设为理想气体），压力为1 000 kPa，温度为300 K，分别求出等温时下列过程的功。等温可逆膨胀至气体的压力为100 kPa。
- 公式DH=Qp适用于下列过程中的 哪一个？ （ ） A: 理想气体从1013.25 kPa反抗恒定的外压101.325 kPa膨胀 B: 273 K、101.325 kPa下冰融化成水 C: 298 K、101.325 kPa下电解CuSO4水溶液 D: 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
- （状态变化过程热）25 ℃时，1 mol理想气体从 1000 kPa，可逆膨胀为 100 kPa，此过程 Q＝____。