在100℃,pΘ下,1mol水定温蒸发为蒸气,假设蒸气为理想气体,因为这一过程中的温度不变,所以,△U=0, △H=∫Cp dT=0,这一结论是否正确。( )
举一反三
- 在标准压力和 [tex=5.071x1.286]ej7s0DI+cyfMDI3UuaH3QlftkFMbS32Bq4B+T4wgxKU=[/tex] 水定温蒸发为蒸气。假设蒸气为理想气体。因为这一过程中系统的温度不变,所以[tex=10.0x2.643]0x51uArR3asfiKeXX2nl36+j6oM4QPbAjYyWrm/TDOtjyTorEvLULjzYft6g6E8H[/tex]。 这一结论对否?为什么？
- 在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（ ） A: 正确 B: 错误
- 中国大学MOOC: 在100kPa和100oC时，1mol 水蒸发为蒸气（假定蒸气为理想气体），因为此过程是等温过程，蒸气时理想气体，故ΔU=0。（ ）
- 2mol C2H5OH(l)在等温下变为蒸气（假设蒸气为理想气体）因该过程温度未改变，故ΔU=0，ΔH=0。
- 2mol C2H5OH(l)在等温下变为蒸气（假设蒸气为理想气体）因该过程温度未改变，故ΔU=0，ΔH=0。