A: $\Delta _rU_m=0$
B: $\Delta _rH_m=0$
C: $\Delta _rS_m=0$
D: $\Delta _rG_m=0$
举一反三
- 2 mol H2 和 2 mol Cl2 在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,体系起始时为常温常压,则 A: ΔrU = 0,ΔrH = 0,ΔrS> 0,ΔrG < 0 B: ΔrU < 0,ΔrH < 0,ΔrS> 0,ΔrG < 0 C: ΔrU = 0,ΔrH > 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 D: ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0
- 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,起始时为常温常压。则: A: ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0 B: ΔrU 0,ΔrG 0,ΔrG 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0
- 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,起始时为常温常压。则:( A: ΔrU = 0,ΔrH = 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 B: ΔrU < 0,ΔrH < 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 C: ΔrU = 0,ΔrH > 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 D: ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0
- 在下,383.15 K的液态水变为同温同压下的水蒸气,则该过程中错误的是 A: $\Delta G < 0$ B: $\Delta H= Q_p C: $\Delta S_{sys} < 0$ D: $\Delta U >0$
- * 已知反应 CaO(s)+H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (s) 在室温下可自发进行 , 但在高温 下不能自发进行 , 据此可知该反应的 。 ( A ) △ r H m θ < 0 , △ r S m θ > 0 ( B ) △ r H m θ > 0 , △ r S m θ < 0 (C) △ r H m θ < 0 , △ r S m θ < 0 ( D ) △ r H m θ > 0 , △ r S m θ > 0
内容
- 0
CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s),在25ºC及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( )类型。 A: ΔrHθm > 0, ΔrSθm <0 B: ΔrHθm <0, ΔrSθm >0 C: ΔrHθm > 0, ΔrSθm >0 D: ΔrHθm <0, ΔrSθm <0
- 1
反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)在高温时正反应自发进行,其逆反应在298K时为自发,则逆反应的ΔrHΘm与ΔrSΘm是 A: ΔrHϴm>0和ΔrSϴm>0 B: ΔrHϴm<0和ΔrSϴm>0 C: ΔrHϴm>0和ΔrSϴm<0 D: ΔrHϴm<0和ΔrSϴm<0
- 2
氨的分解反应:2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g), 高温下为自发反应, 在较低温度下其逆反应为自发,这意味着该正反应的ΔrHθm和ΔrSθm为( ) A: ΔrHθm >; 0 ΔrSθm >; 0 B: ΔrHθm >; 0 ΔrSθm <; 0 C: ΔrHθm <; 0 ΔrSθm <; 0 D: ΔrHθm <; 0 ΔrSθm >; 0
- 3
矩阵\[\left[ {\begin{array}{*{20}{c}}{\rm{0}}&{\rm{0}}&{\rm{5}}&{\rm{2}}\\{\rm{0}}&{\rm{0}}&{\rm{2}}&{\rm{1}}\\{\rm{4}}&{\rm{2}}&{\rm{0}}&{\rm{0}}\\{\rm{1}}&{\rm{1}}&{\rm{0}}&{\rm{0}}\end{array}} \right]\]的逆矩阵为 ()
- 4
* 已知反应 CaO(s)+H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (s) 在室... > 0 , △ r S m θ > 0