某气体的状态方程为pV=RT+bp(b>0),1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为( )
A: ΔU>0
B: ΔU
C: ΔU =0
D: 该过程本身不能实现
A: ΔU>0
B: ΔU
C: ΔU =0
D: 该过程本身不能实现
举一反三
- 某气体服从状态方程pVm=RT+bp（b>0，常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔU=（）。
- Ⅰ为可逆循环过程，Ⅱ为不可逆循环过程，两过程的内能变化ΔU关系为： A: ΔU(Ⅰ)＝ΔU(Ⅱ)>0 B: ΔU(Ⅰ)＝ΔU(Ⅱ)＝0 C: ΔU(Ⅰ)＝ΔU(Ⅱ)<0 D: ΔU(Ⅰ)≠ΔU(Ⅱ)
- 若某实际气体满足状态方程pV=RT+a(T)p，这里a(T)仅为温度的函数。该气体经等温可逆过程体积由V1变为V2，则在这一过程中( )。 A: △U=0，△H=0，△S≠0 B: △U=0，△H=0，△S=0 C: △U≠0，△H≠0，△S≠0 D: △U=0，△H=0，△S≠0
- 已知恒压下反应C(s)+1/2O2(g)→CO(g)为放热反应，则该反应（ ） A: （A）△U > 0, W > 0 B: （B）△U < 0, W < 0 C: （C）△U > 0, W < 0 D: （D）△U < 0, W > 0
- 若一气体的方程为pV=RT + ap（a>0），则下述答案中，哪一个正确？（） A: A（∂U/∂V）T=0 B: B（∂U/∂p）T=0 C: C（∂U/∂T）V=0 D: D（∂U/∂T）p=0